BSC Inorganic Chemistry Notes

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UNIT-I

  1. Atomic Structure 

Idea of de Broglie matter waves, Heisenberg uncertainty principle, atomic orbitals, Schrodinger wave equation, significance of y and y? quantum numbers, radial and angular wave functions and probability distribution curves, shapes of s, p, d orbitals. Aufbau and Pauli exclusion principles, Hund’s multiplicity rule. Electronic configu rations of the elements, effective nuclear charge.

  1. Periodic Properties

Atomic and ionic radii, ionization energy, electron affinity and electronegativity-definition, methods of determination or evaluation, trends in the periodic table, and applications in predicting and explaining the chemical behavior. (BSC Inorganic Chemistry Notes)

UNIT-II

III. Chemical Bonding 

(A) Covalent Bond: Valence bond theory and its limitations, directional characteristics of the covalent bond, various types of hybridization and shapes of simple inorganic molecules and ions. Valence shell electron pair repulsion (VSEPR) theory to

NH3, H3O+, SF4, CIF3, ICI2-and H2O, MO theory, homonuclear and heteronuclear (CO and NO) diatomic molecules, multicenter bonding in electron-deficient molecules, bond strength and bond energy percentage ionic character from dipole moment and electronegativity difference.

(B) Ionic Solids: Ionic structures, radius ratio effect, and coordination number, limitation of radius ratio rule; lattice defects. semiconductors, lattice energy and Born-Haber Cycle, solvation energy and solubility of ionic solids, polarizing power, and polarizability of ions. Fagan’s rule, Metallic bond-free electron, valence bond, and bond theories. (BSC Inorganic Chemistry Notes )

(C) Weak Interactions: Hydrogen bonding, van der Waals forces.

UNIT-III

  1. s-Block Elements 

A comparative study, diagonal relationship, salient features of hydrides, salvation, and complication tendencies including their function in biosystems an introduction to alkyls and aryls.

  1. Chemistry of Noble Gases 

Chemical properties of the Noble gases, the chemistry of Xenon, structure, and bonding in Xenon compounds.BSC Inorganic Chemistry Notes

Unit-IV

  1. p-Block Elements 

Comparative study (including diagonal relationship) of groups 13-17 elements, compounds like hydrides, oxides, oxyacids and halides of groups 13-16; hydrides of boron-diborane and higher boranes, borazine, borohydrides, fullerenes, carbides, fluorocarbons, silicates (structural principle), tetrasulphur tetra nitride, basic properties of halogens, interhalogens and polyhalides.

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UNIT-I

 

प्रश्न 1. कक्ष तथा कक्षक में अन्तर कीजिए।

प्रश्न 7. Be, Mg और N की इलेक्ट्रॉन बन्धुता लगभग शन्य होती है. क्यों?

प्रश्न 8. अक्रियाशील गैसों की इलेक्ट्रॉन बन्धुता शून्य होती है। कारण सहित स्पष्ट कीजिए। 

प्रश्न 9. 𝛔 πआबन्धों में अन्तर लिखिए।

प्रश्न 10. H2O में आबन्ध कोण NH3 के आबन्ध कोण से कम होता है। का सहित स्पष्ट कीजिए। 

प्रश्न 11. उचित तर्कों सहित समझाइए कि F (g) का F (g) से बनना ऊष्माक्षेपी हैजबकि O-2 (g) का O(g) से बनना ऊष्माशोषी है।

प्रश्न 12. निम्नलिखित आयनों को जल में विद्युत चालकता के घटते क्रम में लगाइए 

प्रश्न 13. फॉस्फीन, अमोनिया से दुर्बल क्षार है, कारण सहित स्पष्ट कीजिए। 

प्रश्न 14. कारण सहित बताइए कि HF द्रव है, जबकि HCl, HBr तथा HI गैस हैं। 

प्रश्न 15. HF का क्वथनांक HCI से अधिक है। क्यों

प्रश्न 16. हैलोजेन रंगीन क्यों होते हैं

प्रश्न 17. (i) निऑन को सामान्यतया चेतावनी संकेतनों में ही क्यों प्रयोग किया जाता है

(ii) उत्कृष्ट गैसों में केवल जीनॉन के ही यौगिक क्यों ज्ञात हैं

प्रश्न 18. कारण बताइए 

(i) उत्कृष्ट गैसें केवल फ्लुओरीन तथा ऑक्सीजन के साथ ही यौगिक क्यों बनाती हैं

(ii) जीनॉन XeF3 तथा XeF5 प्रकार के फ्लुओराइड नहीं बनाती है। 

प्रश्न 19. कारण सहित समझाइए कि NaCl, H2O में विलेय है जबकि CHCI3 नहीं। 

प्रश्न 20. बोरॉन और बेरिलियम में से किसका आयनन विभव अधिक है और क्यों

प्रश्न 21. फॉस्फोरस का परमाणु क्रमांक सल्फर के परमाणु क्रमांक से कम है फिर भी फॉस्फोरस की प्रथम आयनन ऊर्जा सल्फर से ज्यादा है, क्यों? अथवा नाइट्रोजन की प्रथम आयनन एन्थैल्पी ऑक्सीजन से अधिक क्यों होती है

प्रश्न 22. Fe3+ और Fe2+ में किसका आकार कम है और क्यों

प्रश्न 23. प्रत्येक युग्म में किसका आकार बड़ा है? कारण दीजिए।

(a) Na+ या Mg2+          (b) Cu2+ या Cu+

पश्न 24. F, CI, Br में किसकी इलेक्ट्रॉन बन्धुता अधिक है और क्यों

प्रश्न 25. स्पष्ट कीजिए कि फ्लुओरीन केवल एक ही ऑक्सोअम्ल, HOF क्यों बनाता है

प्रश्न 26. बताइए कि क्यों समूह में विद्युत ऋणीयता नीचे की ओर घटती है

प्रश्न 27. निम्नलिखित धनायनों को उनके आकार के अनुसार घटते क्रम में लगाइए 

Ra2+, Sr2+, Ca2+, Ba2+

प्रश्न 28. आयनिक ठोस के त्रिज्या अनुपात नियम की व्याख्या कीजिए। 

प्रश्न 29. HgF2, AIF3 और SnF4, आयनिक हैं परन्तु इनके क्लोराइड सहसंयोजक होते हैं, क्यों

प्रश्न 30. निम्नलिखित यौगिकों में संकरण बताइए 

प्रश्न 33. बन्धक आण्विक कक्षक तथा विपरीत बन्धक आण्विक कक्षक में अन्तर को समझाइए। 

प्रश्न 34. Na+ आयन का आकार Na से छोटा होता है , क्यों? समझाइए। अथवा सोडियम परमाणु अथवा सोडियम आयन में किसका आकार बड़ा होगा और क्यों? अथवा एक धनायन अपने संगत परमाणु की अपेक्षा छोटा होता है। उदाहरण देकर समझाइए।  

प्रश्न 35. कारण सहित बताइए कि CI- आयन का आकार CI परमाणु से बड़ा होता है। 

प्रश्न 36. कौनसा यौगिक अधिक सहसंयोजी है—SnCI2 या SnCI4 ? कारण लिखिए। 

प्रश्न 37. निम्नलिखित में कौनसा यौगिक अधिक सहसंयोजी होगा, कारण सहित लिखिए-. 

(a) AICI3,    या  AIF3       (b) CCI4 या  BCI3 (c) AgCI या NaCI

प्रश्न 38. आवरण प्रभाव को समझाइए। 

प्रश्न 39. जालक त्रुटि क्या है? यह कितने प्रकार की होती है

प्रश्न 40. कारण सहित समझाइए कि BaSo4, जल में अविलेय है जबकि Na2SO4 विलेय है। 

प्रश्न 41. समझाइए क्यों, LiF जल में आंशिक (कम) विलेय है जबकि Lil पूर्ण विलेय है

प्रश्न 42. अतिचालकता पर टिप्पणी लिखिए। 

प्रश्न 43. BF3 तथा NF3 दोनों सहसंयोजक यौगिक हैं किन्तु इनमें से BF3 अध्रुवीय है, जबकि NF3 ध्रुवीय यौगिक है। समझाइए ऐसा क्यों है

प्रश्न 44. TICI3 की तुलना में BCI3 के उच्च स्थायित्व को आप कैसे समझाएँगे

प्रश्न 45. कारण बताइए 

(i) H2S केवल अपचायक के रूप में कार्य करता है, परन्तु SO2, अपचायक तथा ऑक्सीकारक दोनों रूपों में कार्य करता है।

(ii) SF6 ज्ञात है, परन्तु SH6 नहीं। 

प्रश्न 46. निम्नलिखित के कारण बताइए

(i) PF5 अथवा PCl5 ज्ञात है, परन्तु NF5 अथवा NCl5 नहीं। 

(ii) अमोनिया एक अच्छी संकुलीकारक है।

अथवा अमोनिया एक लिगेण्ड के रूप में कार्य करती है। 

प्रश्न 47. बोरॉन हैलाइड में B—X बन्ध दूरी का मान आपेक्षित मान से कम है, विवेचना कीजिए। 

प्रश्न 48. HF बन्ध के लिए प्रतिशत आयनिक लक्षण ज्ञात कीजिए। ( H—F की लिए द्विध्रुव आघूर्ण = 1. 92 D, HF के लिए बन्ध लम्बाई = 0 • 92

प्रश्न 51. यद्यपि Be—H आबन्ध ध्रुवीय है, तथापि BeH2, अणु का द्विध्रुव आघूर्ण शून्य है। स्पष्ट कीजिए। 

प्रश्न 52. ऑक्सीजन एक गैस है जबकि सल्फर एक ठोस है। क्यों

प्रश्न 53. जल का क्वथनांक हाइड्रोजन सल्फाइड से अधिक होता है। कारण सहित लिखिए। 

अथवा जल एक द्रव है जबकि H2S एक गैस है, क्यों?

प्रश्न 54. दर्शाइए कि सैलिसिलिक अम्ल एवं अमोनिया में किस प्रकार की बन्धुता है

प्रश्न 55. निम्नलिखित रासायनिक समीकरणों को पूरा कीजिए 

प्रश्न 56. जलअपघटन के प्रति नाइट्रोजन ट्राइफ्लुओराइड नाइट्रोजन ट्राइक्लोराइड से अधिक स्थायी है। कारण सहित बताइए। 

प्रश्न 57. NH3, H2O और HF के क्वथनांक असामान्य रूप से उच्च होते हैं, क्यों

प्रश्न 58. कार्बन डाइऑक्साइड गैस है, जबकि सिलिकन डाइऑक्साइड ठोस है, परन्तु दोनों तत्व आवर्त सारणी के एक ही समूह के सदस्य हैं तथा इनके परमाणु भारों में विशेष अन्तर नहीं है। कारण सहित स्पष्ट कीजिए। 

अथवा CO2 एक गैस है जबकि SiO2 एक ठोस है, क्यों?

प्रश्न 59. NH3 का आकार पिरैमिडीय है। क्यों

प्रश्न 60. SiCl4 का जलीय अपघटन हो जाता है लेकिन CCI4 का जलीय अपघटन नहीं होता। कारण सहित समझाइए। 

प्रश्न 62. मैटल कार्बाइड्स ( धातु कार्बाइड्स ) के औद्योगिक उपयोगों का संक्षिप्त वर्णन कीजिए। 

प्रश्न 62. हीलियम को शून्य वर्ग में रखने का कारण दीजिए तथा इसके उपयोग दीजि अथवा निऑन तथा आर्गन को शून्य समूह में क्यों रखा गया है

प्रश्न 63. क्या PCl; ऑक्सीकारक और अपचायक दोनों का कार्य कर सकता। तर्क दीजिए। 

प्रश्न 64. निम्नलिखित में प्रत्येक का कारण बताइए

(i) SCI6 ज्ञात नहीं है, परन्तु SF6 ज्ञात है। 

(ii) सल्फर हेक्साफ्लुओराइड गैसीय विद्युतीय कुचालक के रूप में प्रयुक्त होता है |

प्रश्न 65. फुलरीन क्या हैं? इन्हें कैसे प्राप्त किया जाता है? फुलरीन की संरचना का वर्णन कीजिए। 

 

UNIT-II

प्रश्न 1. श्रोडिंगर तरंग समीकरण को व्युत्पन्न कीजिए। यह किस प्रकार बोर सिद्धान्त को समझाने में सहायक है? फलन 𝛙 तथा 𝛙2 की सार्थकता को समझाइए। 

अथवा  श्रोडिंगर तरंग समीकरण पर संक्षिप्त टिप्पणी लिखिए। 

प्रश्न 2. इलेक्ट्रॉन की द्वैती प्रकृति से आप क्या समझते हैं? देब्रॉग्ली समीकरण की व्यत्पत्ति कीजिए। घूमने वाले इलेक्ट्रॉनों की द्वैती प्रकृति का प्रयोगात्मक सत्यापन कैसे करेंगे

अथवा देब्रॉग्ली का समीकरण पर संक्षिप्त टिप्पणी लिखिए। 

प्रश्न 3. क्वान्टम संख्या से आप क्या समझते हैं? चारों क्वान्टम संख्याओं की जना कीजिए तथा परमाणु में इलेक्ट्रॉन की विवेचना में इनके महत्त्व को भी समझाइए। 

प्रश्न 4. () हाइजेनबर्ग के अनिश्चितता के सिद्धान्त पर टिप्पणी लिखिए।

प्रश्न 4. () पाउली का अपवर्जन सिद्धान्त क्या है? उदाहरण सहित समझाइए। अथवा पाउली के अपवर्जन नियम पर टिप्पणी लिखिए। 

प्रश्न 5. निम्नलिखित पर संक्षिप्त टिप्पणियाँ लिखिए

() ऑफबाऊ का नियम।

() हुण्ड का उच्चतम बहुलता का नियम। 

प्रश्न 6. () हाइड्रोजन परमाणु में-(i) त्रिज्य प्रायिकता घनत्व, (R2) तथा (ii) त्रिज्य प्रायिकता फलन, (4πr2-R2) से क्या जानकारियाँ प्राप्त होती हैं? हाइड्रोजन परमाणु के 1s-कक्षक के लिए r के साथ ये किस प्रकार परिवर्तित होते हैं? चित्र द्वार प्रदर्शित कीजिए। 

प्रश्न 6. () (i) एक वस्तु 100 मीटरसेकण्ड 1 के वेग से घुम रही है। इसकी बाग्ली तरंग लम्बाई 5 x 10-10मीटर है। वस्त का द्रव्य मान ज्ञात कीजिए | 

(ii) 1. 66 x 10-27 किग्रा द्रव्यमान तथा 5 x 10-27 जुल गतिज ऊर्जा वाले गतिशील प्रोटॉन से सम्बन्धित देबॉग्ली तरंग की तरंगदैर्घ्य की गणना कीजिए। 

प्रश्न 7. विद्यत ऋणात्मकता को समझाइए। यह आवर्त वर्ग में कैसे परिवर्तित होती है? पोलिंग स्केल से आप क्या समझते हैं? आयनन विभव और इलेक्ट्रॉनबन्धुता से इसका क्या सम्बन्ध है?

अथवा विद्यत ऋणीयता से आप क्या समझते हैं? इसे किस प्रकार ज्ञात किया जाता है? इसे प्रभावित करने वाले कारक कौनकौन से हैं तथा समूह में एवं आवर्त में यह कैसे परिवर्तित होती है

प्रश्न 8. () आयनिक त्रिज्या से आप क्या समझते हैं? आवर्त सारणी के समूह तथा आवर्त में यह कैसे परिवर्तित होती है? रासायनिक व्यवहार को समझाने में इसके अनुप्रयोग क्या हैं

प्रश्न 8. () इलेक्ट्रॉन बन्धुता से आप क्या समझते हैं? किसी आवर्त में आगे की आर जान पर तत्वा का इलक्ट्रान बन्धुता पर क्या प्रभाव पड़ता है |

अथवा इलेक्ट्रॉन बन्धुता किसे कहते हैं? आवर्त सारणी के किसी वर्ग में इलेक्ट्रॉन बन्धुता के क्रमिक परिवर्तन का वर्णन कीजिए। अथवा इलेक्ट्रॉन बन्धुता किसे कहते हैं? समझाइए। 

प्रश्न 8. ( ) NH3 तथा NF3 में से किस अणु का द्विध्रुव आघूर्ण अधिक है और क्यों

प्रश्न 9. आयनन विभव से आप क्या समझते हैं? इसको कैसे ज्ञात किया जा सकता है? यह किनकिन कारकों के द्वारा प्रभावित होता है तथा यह किस प्रकार आवन सारणी में परिवर्तित होता है?

अथवा आवर्त सारणी के किसी आवर्त में बायीं से दायीं ओर तथा वर्ग में ऊपर से नीचे के ओर तत्वों के आयनन विभवों में क्रमिक परिवर्तन को इलेक्ट्रॉनिक विन्यास के आधार पर समझाइए। 

प्रश्न 10. संयोजी कक्षा इलेक्ट्रॉन युग्म प्रतिकर्षण (VSEPR) सिद्धान्त को संक्षा में समझाइए। इस सिद्धान्त के आधार पर CH4, NH3, तथा H2O के अणुओं की आकृति को स्पष्ट कीजिए। VSEPR सिद्धान्त की सीमाएँ भी दीजिए।

अथवा संयोजी कोश इलेक्ट्रॉन युग्म प्रतिकर्षण (VSEPR) सिद्धान्त को उदाहरण सहि समझाइए। 

UNIT-III

प्रश्न 11. रासायनिक बन्ध के आण्विक कक्षक सिद्धान्त की व्याख्या कीजिए। इसके आधार पर O2, N2 तथा CO अणुओं का आण्विक विन्यास दीजिए। अथवा अणु कक्षक सिद्धान्त पर संक्षिप्त टिप्पणी लिखिए। 

प्रश्न 12. () आण्विक कक्षकों की आपेक्षिक ऊर्जाओं में अन्तर की विवेचना कीजिए। 

प्रश्न 12. () सिग्मा बन्ध पर संक्षिप्त टिप्पणी लिखिए।

प्रश्न 13. निम्नलिखित प्रत्येक पर संक्षिप्त टिप्पणी लिखिए :

() संयोजी आबन्ध सिद्धान्त तथा अणु कक्षक सिद्धान्त की तुलना

() हाइड्रोजन आबन्ध

प्रश्न 14. () द्विध्रुव आघूर्ण के अनुप्रयोगों का वर्णन कीजिए। 

प्रश्न 14. () संकरण की अभिधारणा को स्पष्ट कीजिए। इसी आधार पर NH3, H2O HF यौगिकों का क्या आकार होगा?

अथवा संकरण से आप क्या समझते हैं? इसके प्रमुख नियम गुण समझाइए।

अथवा संकरण पर टिप्पणी लिखिए। 

प्रश्न 15. संयोजी (या संयोजकता) बन्ध सिद्धान्त की व्याख्या इसकी सीमा: सहित कीजिए। पॉलिंगस्लैटर ने किस प्रकार इस सिद्धान्त में संशोधन किया?

अथवा संयोजकता बन्ध सिद्धान्त की विस्तारपूर्वक विवेचना कीजिए। 

प्रश्न 16. () अक्रिय युग्म प्रभाव को उदाहरण सहित समझाइए। 

प्रश्न 16. ( ) VSRPR सिद्धान्त के आधार पर BrF3 की आकृति की व्युत्पत्ति कीजिए। 

प्रश्न 17.() ठोसों के विद्युतीय गुणों से आप क्या समझते हैं?

अथवा चालकता के आधार पर ठोसों को कितने प्रकारों में वर्गीकृत किया गया है

() अर्द्धचालक क्या हैं? इनका वर्गीकरण किस प्रकार किया जाता है? अर्द्धचालकों की चालकता पर ताप का क्या प्रभाव पड़ता है? इनके उपयोग बताइए।

अथवा n-प्रकार तथा p-प्रकार के अर्द्धचालकों से आप क्या समझते हैं

प्रश्न 18. क्रिस्टल दोषों से आप क्या समझते हैं? इन दोषों पर ताप का क्या प्रभाव पड़ता है? क्रिस्टल की संरचना में पाए जाने वाले दोषों की विवेचना कीजिए। 

प्रश्न 19. () जालक ऊर्जा से आप क्या समझते है? जालक ऊर्जा को प्रभावित करने वाले कारकों को स्पष्ट कीजिए। 

() बॉर्नहाबर चक को किसी उचित उदाहरण द्वारा स्पष्ट कीजिए तथा इसके अनुप्रयोग भी दीजिए। अथवा बॉनहाबर चक्र की व्याख्या कीजिए। किसी यौगिक की जालक ऊर्जा प्राप्त करने में इसका उपयोग किस प्रकार किया जाता है

 

Unit-IV

प्रश्न 20. p-ब्लॉक के तत्वों की प्रवृत्ति की निम्न के सन्दर्भ में विवेचना कीजिा। 

प्रश्न 21. बोरेक्स को बनाने की विधियाँ, प्रमुख गुण तथा उपयोगों का वर्णन कीजिए। 

प्रश्न 22. सिलिकेट क्या होते हैं? इनकी संरचना, वर्गीकरण एवं औद्योगिक महत्व पर प्रकाश डालिए।

प्रश्न 28. नाइट्रोजन अपने वर्ग के अन्य तत्वों से भिन्न क्यों होता है? विभिन्नता दिखलाने वाले कारकों को बताइए। 

प्रश्न 34. निम्नलिखित यौगिकों के बनाने की विधियों, गुणों उपयोगों का कीजिए— 

(i) सिलिकन टेट्राफ्लुओराइड, (ii) कैल्सियम कार्बाइड, (iii) सिलिकन कार्बाद

प्रश्न 36. आवर्त सारणी के VIA समूह के तत्वों के सामान्य लक्षणों का वर्णन कीजिए। 

प्रश्न 37. आवर्त सारणी के एक ही समूह में हैलोजेन तत्वों की स्थिति की विवेचना कीजिए। अथवा फ्लुओरीन के असामान्य व्यवहार की विवेचना कीजिए। 

प्रश्न 38. अन्तराहैलोजेन यौगिक क्या हैं? ये हैलोजेनों से अधिक क्रियाशाल क्यों हैं? विभिन्न प्रकार के अन्तरहैलोजेन यौगिकों के बनाने की विधि, गुण तथा सरचना का वर्णन कीजिए।

अथवा अन्तराहैलोजेन यौगिकों के निर्माण की सामान्य विधियाँ, गुणधर्म, उपयोग और संरचना का वर्णन कीजिए। 

प्रश्न 39.() बोरिक अम्ल से प्रारम्भ करके निम्नलिखित यौगिकों को कैसे प्राप्त करोगे

(i) बोरॉन ऐनहाइड्राइड (ii) बोरॉन ट्राइक्लोराइड (iii) बोरॉन हाइड्राइड (iv) बोरॉन ट्राइफ्लुओराइड। 

प्रश्न 40. (अ) बोरॉन के हाइड्राइडों के बनाने की विधि, गुण तथा उपयोग की विवेचना कीजिए। 

अथवा डाइबोरेन के बनाने की विधि तथा लक्षणों ( गुणधर्मों ) का वर्णन कीजिए। इसकी संरचना का भी वर्णन कीजिए। 

अथवा बोरॉन हाइड्राइड का संक्षिप्त विवरण दीजिए। 


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Zoology

Inorganic Chemistry

Lower Non-Chordata

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